FORMULACIÓN INORGÁNICA
DEFINICIÓN: Una fórmula es una representación simbólica y proporciona la relación numérica de los átomos o de los iones de los elementos químicos que constituyen la sustancia o el compuesto químico representado por la fórmula.
REPRESENTAR LA TABLA EN VALENCIA (aprender)
Aprende las valencias de forma rápida y fácil - la tabla periódica - Formulación química
Aprende las valencias (o números de oxidación) de forma fácil y rápida
Formulación, ideas básicas - Formulación química rápido y fácil
SALES BINARIAS
Hidróxidos - Formulación química rápido y fácil
CUADERNO DE FORMULACIÓN PARA DESCARGA Y CONSULTA:
FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA 3º ESO F/Q
1) SUSTANCIAS SIMPLES
a) Gases diatómicos
b) Gases nobles
c) Elementos con fórmulas moleculares
d) Elementos que forman redes
2) COMPUESTOS
a) Binarios
i)
Óxidos
(1) Básicos
(2) Ácidos
ii)
Hidruros
(1) Metálicos
(2) No metálicos
iii)
Combinaciones de dos
elementos cualesquiera
(1) Sales neutras. Metal- No
metal
(2) Sales volátiles. No metal -
No metal
b) Ternarios
i)
Hidróxidos (bases)
ii)
Ácidos oxoácidos
(1) Simples
(2) Polihidratados
(3) Isopoliácidos
1)
SUSTANCIAS SIMPLES
a) Gases diatómicos
Funcional
(tradicional)
|
Fórmula |
N. tradicional |
N. Sistemática |
N.Stock |
|
E2 |
Reciben en general el
nombre del elemento. Si está aislado se nombra con el nombre seguido de la
palabra atómico |
Todas las moléculas se
nombran mediante un prefijo numeral según el número de átomos que la constituyen, seguido del nombre del
elemento |
|
|
H2 H |
Hidrógeno Hidrógeno atómico |
Dihidrógeno Monohidrógeno |
|
b) Gases nobles
|
Fórmula |
N. tradicional |
N. Sistemática |
N.Stock |
|
E |
Reciben en general el
nombre del elemento aún sin ser diatómicos |
Reciben el nombre del
elemento |
|
|
He |
Helio |
Helio |
|
c) Elementos con fórmulas moleculares
|
Fórmula |
N. tradicional |
N. Sistemática |
N.Stock |
|
En |
Reciben nombres usuales |
Todas las moléculas se
nombran mediante un prefijo numeral según el número de átomos que la constituyen, seguido del nombre del
elemento |
|
|
O3, P4 |
Ozono; fósforo blanco |
Trioxígeno, tetrafósforo |
|
d) Elementos que forman redes
|
Fórmula |
N. tradicional |
N. Sistemática |
N.Stock |
|
E |
Reciben el nombre del
elemento |
Reciben el nombre del elemento |
|
|
Zn, Na |
Cinc, sodio |
Cinc, sodio |
|
2)
COMPUESTOS
a) Binarios
Están constituidos por dos elementos distintos. Para
formular un compuesto binario se ponen tantos átomos de un elemento como indica
el número de oxidación del otro.
La fórmula se simplifica cuando se puede
En las fórmulas se pondrá en primer lugar el
elemento más electropositivo. Para los no metales, el orden de
electropositividad decreciente es:
B Si
C Sb As
P N H Te
Se S I
Br Cl O
F
i)
Óxidos
(1)
Básicos M2Om
Unión
de metal (+) Mm+; con oxígeno (2-) O-2
N. Tradicional: Nº
oxidación único: Óxido de metal
2 nº oxidación: Óxido
metal oso
ico
N. Stock: Nº
oxidación único: Óxido de metal
2 Nº oxidación: Óxido de metal (Nº oxidación
en nº romanos)
N. Sistemática: numeral
óxido de numeral metal
Fórmula N.
tradicional N.Stock N. Sistemática
K2O Óxido de potasio Óxido de potasio
Monóxido de potasio
MgO Óxido de magnesio Óxido de magnesio Monóxido de magnesio
Al2O3 Óxido de aluminio Óxido de aluminio Trióxido
de dialuminio
Au2O Óxido auroso Óxido de oro(I) Monóxido de dioro
Au2O3 Óxido aúrico Óxido de oro(III) Trióxido de dioro
(2)
Ácidos X2Ox
Compuestos de no
metal(+)Xx+; y
oxígeno(2-) O-2
N. Tradicional: Óxido
(anhídrido) hipo no metal oso
no metal oso
no metal ico
per no metal ico
Aunque desaconsejada por
la IUPAC la encontramos en muchas actividades
N. Stock: Óxido
de no metal (Nº oxidación en nº romanos)
N. Sistemática: nº óxido de nº no metal.
Fórmula N. tradicional N.Stock N. Sistemática
Para Cl, Br, I
Cl2O Óxido (anhídrido) hipocloroso Óxido
de cloro(I) Monóxido de dicloro
Cl2O3 Óxido cloroso Óxido de cloro(III) Trióxido
de dicloro
Cl2O5 Óxido clórico Óxido de cloro(V) Pentaóxido
de dicloro
Cl2O7 Óxido perclórico Óxido de cloro(VII) Heptaóxido de dicloro
Para N, P, As
N2O Óxido hiponitroso (*) Óxido de nitrógeno(I) Monóxido de dinitrógeno
N2O3 Óxido nitroso (*) Óxido
de nitrógeno(III) Trióxido de
dinitrógeno
N2O5 Óxido nítrico (*) Óxido
de nitrógeno(V) Pentaóxido de
dinitrógeno
Para S, Se, Te
SO Óxido hiposulfuroso
Óxido de azufre(II) Monóxido de azufre
SO2 Óxido sulfuroso Óxido de azufre(IV) Dióxido de azufre
SO3 Óxido sulfúrico Óxido de azufre(VI) Trióxido de azufre
Para C, Si
CO Óxido carbonoso Óxido
de carbono(II) Monóxido de carbono
CO2 Óxido carbónico Óxido de carbono(IV) Dióxido de carbono
SiO2 Óxido de silicio Óxido de silicio Dióxido de silicio
(*) en la nomenclatura clásica los óxidos de
nitrógeno se llaman: NO (óxido
nitroso); NO2 (óxido
nítrico) N2O3
(anhídrido nitroso) N2O5
(anhídrido nítrico)
ii)
Hidruros
(1)
Metálicos MHm
Formados por metal (+)Mm+; e Hidrógeno (-1) H-1. Como el H es el más electronegativo se coloca a la derecha.
N. tradicional: Metales con nº oxidación único: Hidruro de (metal)
Metales con dos posibles nº oxidación : Hidruro (metal) -oso (menor)
-ico (mayor)
N. Stock: Metales con nº oxidación único: Hidruro de (metal)
Metales con dos posibles nº oxidación: Hidruro de metal (nº oxidación en nº romanos)
N. Sistemática: numeral hidruro de numeralnombre del metal
Fórmula N. tradicional _______N. Stock __________N. Sistemática
LiH Hidruro de litio Hidruro de litio Monohidruro de litio
FeH2 Hidruro
ferroso Hidruro de
hierro(II) Dihidruro se hierro
FeH3 Hidruro
férrico Hidruro de
hierro(III) _____Trihidruro de
hierro
PbH2 Hidruro
plumboso Hidruro de plomo(II) ______Dihidruro
de plomo
PbH4 Hidruro plúmbico Hidruro de plomo(IV) Tetrahidruro de plomo
(2)
No metálicos
(a)
Hidruros no metálicos: hidrácidos. UROS de hidrógeno HxX
Compuestos de no metal Xx´- (-) e hidrógeno (+1) H+1.
El no metal se coloca a la derecha por ser el más electronegativo y debe ser de los grupos (16) o (17).
N. Tradicional: Ácido no metal hídrico
N. Sistemática: No metal uro de hidrógeno.
Fórmula N.
tradicional N.Stock N. Sistemática
HF Acido
fluorhídrico Fluoruro
de hidrógeno
HCl Ácido
clorhídrico Cloruro
de hidrógeno
HBr Ácido
yodhídrico Yoduro
de hidrógeno
HI Acido
yodhídrico Yoduro
de hidrógeno
H2O Agua Agua ____________
H2S Ácido
sulfhídrico Sulfuro
de hidrógeno
H2Se Ácido
selenhídrico Seleniuro
de hidrógeno
H2Te Ácido
telurhídrico Teluro
de hidrógeno
(a)
Hidruros no metálicos: hidruros volátiles XHx
Formados por no metal de los grupos
(15) (14) y (13).
Fórmula N.
tradicional N.Stock N. Sistemática
NH3 Amoniaco Trihidruro
de nitrógeno
PH3 Fosfina Trihidruro
de fósforo
AsH3 Arsina Trihidruro
de arsénico
SbH3 Estibina Trihidruro
de antimonio
CH4 Metano Tetrahidruro
de carbono____
SiH4 Silano Tetrahidruro
de silicio
BH3 Borano Trihidruro
de boro
iii)
Combinaciones de dos
elementos cualesquiera
Se escribe su fórmula colocando el símbolo del
elemento más electropositivo y a continuación el del más electronegativo. Se
intercambian sus valencias como subíndices y se simplifica si es posible.
(1) Sales neutras. Metal- No metal MxXm
Formadas por metal(+)Mm+
y no
metal(-)Xx´-
N. Tradicional Nº
oxidación único: No metal uro de metal
2 Nº oxidación No metal uro metal oso
ico
N. Stock Nº
oxidación única: No metal uro de metal
2 Nº oxidación: No metal uro de metal (Nº oxidación en nº romanos)
N. Sistemática: numeral
no metal uro de numeral metal
Fórmula N.
tradicional N.Stock N. Sistemática
CuF Fluoruro
cuproso Fluoruro de
cobre(I) Monofluoruro de cobre
CuCl2 Cloruro
cúprico Cloruro de
cobre(II) Dicloruro de cobre
AlBr3 Bromuro
de aluminio Bromuro de
aluminio Tribromuro de aluminio
SnI2 Yoduro
estannoso Yoduro de
estaño(II) Diyoduro de estaño
SnI4 Yoduro
estánnico Yoduro de
estaño(IV) Tetrayoduro de estaño
Au2S Sulfuro
auroso Sulfuro de
oro(I) Monosulfuro de dioro
Au2S3 Sulfuro aúrico Sulfuro
de oro(III) Trisulfuro de
dioro
PtTe Teluro
platinoso Teluro de
platino(II) Monoteluro de platino
PtTe2 Teluro
platínico Teluro de
platino(IV) Diteluro de platino
Na3N Nitruro
de sodio Nitruro de
sodio Nitruro de
trisodio
(2) Sales volátiles. No metal - No metal YxXy
El metal más electronegativo se coloca a la derecha y actúa con nº de oxidación negativo. El otro, colocado a la izquierda presenta nº de oxidación positivo.
Nomenclatura igual que las anteriores
Fórmula N.
tradicional N.Stock N.
Sistemática
CCl4 Cloruro
de carbono(IV) Tetracloruro de
carbono
PCl5 Cloruro
de fósforo(V) Pentacloruro
de fósforo
PF3 Fluoruro
de fósforo(III) Trifluoruro de
fósforo
CS2 Sulfuro
de carbono(II) Disulfuro de
carbono
SBr6 Bromuro
de azufre(VI) Hexabromuro de
azufre
IF7 Fluoruro de yodo(VII) Heptafluoruro de yodo
b) Ternarios
i)
Hidróxidos (bases) M(OH)m
Compuestos de metal(+) Mm+ y OH (-1)
N. Tradicional: Nº
oxidación único Hidróxido de metal
2 Nº oxidación Hidróxido
metal oso
ico
N. Stock Nº
oxidación único: Hidróxido de metal
2 Nº oxidación : Hidróxido
de metal(Nº oxidación nº romanos)
N. Sistemática numeral hidróxido de numeral metal
Fórmula N.
tradicional N.Stock N.
Sistemática
Pb(OH)4 Hidróxido plúmbico Hidróxido
de plomo (IV) Tetrahidróxido de plomo
Pb(OH)2 Hidróxido plumboso Hidróxido
de plomo (II) Dihidróxido de
plomo
Bi(OH)3 Hidróxido de bismuto
Hidróxido de bismuto Trihidróxido de bismuto
FrOH Hidróxido
de francio Hidróxido de francio Monohidróxido
de francio
ii)
Ácidos oxoácidos(oxácido)
Son
compuestos formados por oxígeno, hidrógeno y no metal, cuya fórmula general es HaXbOc. El símbolo X
puede ser también un metal de transición de estado de oxidación elevado como,
Mn, Tc, Mo, etc. Cuando se encuentran en disolución acuosa, dejan protones en
libertad, confiriendo propiedades ácidas a las disoluciones.
(1)
Simples
Compuestos de hidrógeno
(+1), no metal (+) y oxígeno (-2)
En teoría se pueden
deducir de los óxidos ácidos Óxido + H2O -->
Oxácido
N. Tradicional: Ácido
seguido del nombre del óxido
N. Sistemática: numeral oxo numeralno metal ato(Nº
oxidación) de hidrógeno
Grupo (17) Fórmula N. tradicional N. Sistemática
Cl2O + H2O
= HClO Ácido
hipocloroso Oxoclorato(I) de hidrógeno
Cl2O3
+ H2O = HClO2 Ácido cloroso Dioxoclorato(III)
de hidrógeno
Cl2O5
+ H2O = HClO3 Ácido
clórico Trioxoclorato(V) de hidrógeno
Cl2O7
+ H2O = HClO4 Ácido perclórico
Tetraoxoclorato(VII) de hidrógeno
(Los mismos compuestos
con Br y I)
Grupo (16) Fórmula N. tradicional N. Sistemática
SO + H2O = H2SO2 Ácido
hiposulfuroso Dioxosulfato(II) de hidrógeno
SO2 + H2O
= H2SO3 Ácido
sulfuroso Trioxosulfato(IV) de hidrógeno
SO3 + H2O
= H2SO4 Ácido
sulfúrico Tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno
(Los mismos con Se y Te)
Grupo (15) Fórmula N. tradicional N.
Sistemática
N2O + H2O
= H2N2O2 Ácido hiponitroso Dioxodinitrato(I) de hidrógeno
N2O3
+ H2O = HNO2 Ácido
nitroso Dioxonitrato(III) de
hidrógeno
N2O5
+ H2O = HNO3 Ácido
nítrico Trioxonitrato(V) de
hidrógeno
(2)
Polihidratados
Grupo (15) Fórmula N. tradicional N.
Sistemática
P2O3
+ H2O = HPO2 Ácido
metafosforoso Dioxofosfato(III) de
hidrógeno
P2O3
+ 2 H2O =H4P2O5 Ácido pirofosforoso Pentaoxodifosfato(III) de hidrógeno
fosforoso
P2O3
+ 3 H2O = H3PO3 Ácido (orto)fosforoso Trioxofosfato(III) de hidrógeno
P2O5
+ H2O = HPO3 Ácido
metafosfórico Trioxofosfato(V) de hidrógeno
P2O5
+ 2 H2O =H4P2O7 Ácido pirofosfórico Heptaoxodifosfato(VII) de hidrógeno
fosfórico
P2O5
+ 3 H2O = H3PO4 Ácido ortofosfórico Tetraoxofosfato(V)
de hidrógeno
(Con el As y Sb igual
que el P)
(1)
Simples
Grupo 4 A(14) Fórmula N. tradicional N. Sistemática
CO2 + H2O
= H2CO3 Ácido
carbónico Trioxocarbonato (IV) de
hidrógeno
(2)Polihidratados
SiO2 + H2O
= H2SiO3 Ácido
metasilícico Trioxosilicato(IV) de
hidrógeno
SiO2 + 2 H2O
=H4SiO4 Ácido
ortosilícico Tetraoxosilicato(IV) de
hidrógeno
Grupo (13) Fórmula N. tradicional N. Sistemática
B2O3
+ H2O = HBO2 Ácido metabórico Dioxoborato(III)
de hidrógeno
B2O3
+ 3 H2O =H3BO3 Ácido ortobórico Trioxoborato(III)
de hidrógeno
Oxácidos de metales
Fórmula N.
tradicional N. Sistemática
H2MnO4 Ácido
mangánico Tetraoxomanganato(VI) de
hidrógeno
HMnO4 Ácido permangánico Tetraoxomanganato(VII) de hidrógeno
H2CrO4 Ácido
crómico Tetraoxocromato(VI)
de hidrógeno
(3)Isopoliácidos
Hacen
referencia al grado de polimerización de los ácidos respectivos. El prefijo di-
indica que el ácido se forma quitando una
molécula de agua a dos del ácido. Como regla general:
Se
elimina una molécula menos de agua que el número que indica el grado de
polimerización
Di: 2 moléculas de ácido – 1
molécula de agua
Tri: 3 moléculas de ácido –
2 moléculas de agua
N: “n” moléculas de ácido –
(n-1) moléculas de agua
Diácidos
Fórmula N. tradicional N. Sistemática
2 H2CrO4
- H2O =H2Cr2O7 Ácido dicrómico Heptaoxodioxocromato(VI) de hidrógeno
OXOANIONES Y OXOÁCIDOS MÁS IMPORTANTES
nomenclatura tradicional
OXOANIONES
OXOÁCIDOS
Familia
del boro
B+3 [BO2]-1 metaborato HBO2 ácido metabórico
[BO3]-3 ortoborato H3BO3
ácido ortobórico
Familia
del carbono
C+4 [CO3]-2 carbonato H2CO3 ácido (meta)carbónico
Si+4 [SiO3]–2 metasilicato H2SiO3 ácido metasilícico
[SiO4]-4
ortosilicato H4SiO4 ácido ortosilícico (anh +2H2O)
Familia
del nitrógeno
N+1 [N2O2]-2
hiponitrito H2N2O2 ácido hiponitroso
N+3 [NO2]-1 nitrito HNO2 ácido nitroso
N+5 [NO3]-1 nitrato HNO3 ácido nítrico
P+3 y As+3 [PO2]-1 metafosfito HPO2 ácido metafosforoso
Sb+3 [PO3]-3 ortofosfito H3PO3 ácido ortofosforoso
[P2O5]-4 difosfito H4P2O5 ácido difosforoso (2orto-H2O)
P+5 y As+5 [PO3]-1 metafosfato HPO3 ácido metafosfórico
Sb+5 [PO4]-3 ortofosfato H3PO4 ácido ortofosfórico
[P2O7]-4 difosfato H4P2O7 ácido difosfórico (2orto-H2O)
Anfígenos
S+2 [SO2]-2 hiposulfito H2SO2 ácido hiposulfuroso o sulfoxílico
S+4 [SO3]-2
sulfito H2SO3 ácido sulfuroso
H2S2O5 ácido disulfuroso
S+6 [SO4]-2 sulfato H2SO4 ácido sulfúrico
Se+4 [SeO3]-2 selenito H2SeO3 ácido selenioso
Se+6 [SeO4]-2 seleniato H2SeO4 ácido selénico
Te+4 [TeO3]-2 telurito H2TeO3 ácido teluroso
Te+6
[TeO4]-2 telurato H2TeO4
ácido telúrico
[TeO6]-6 ortotelurato H6TeO6 ácido ortotelúrico(H2TeO4 + 2 H2O)
Halógenos
(VIIA)
Cl+1,
Br+1, I+1 [ClO]-1 hipoclorito HClO ácido hipocloroso
Cl+3,
Br+3, I+3 [ClO2]-1 clorito HClO2 ácido cloroso
Cl+5,
Br+5, I+5 [ClO3]-1 clorato HClO3 ácido clórico
Cl+7,
Br+7 [ClO4]-1 perclorato HClO4 ácido perclórico
I+7 [IO4]-1 metaperiodato HIO4
ácido metaperiódico
[IO6]-5
ortoperiodato H5IO6
ácido ortoperiódico(HIO4 + 2 H2O)
Metales
de transición
Mn+7,
Tc+7, Re+7 [MnO4]-1
permanganato HMnO4 ácido permangánico
Mn+6,
Tc+6, Re+6 [MnO4]-2
manganato H2MnO4 ácido mangánico
Cr+6 [CrO4]-2 cromato H2CrO4 ácido crómico
(Cr2O7)–2
dicromato H2Cr2O7
ácido dicrómico
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