TEORÍA CINÉTICA DE LOS GASES

 LEYES DE LOS GASES

LEY DE BOYLE-MARIOTTE

Realizar en el cuaderno de papel el ejercicio 2 de la página 145, y realizar una entrada en vuestro blogg con una foto del cuaderno y un resumen de lo que habéis aprendido.

Enunciado:

La tabla que se adjunta muestra los valores recogidos en un experimento para la presión de un gas a medida que íbamos cambiando su volumen:

1. Representa estos datos en unos ejes cartesianos, situando el volumen en el eje horizontal y la presión en el vertical
2. ¿Cómo se relacionan estos datos con la ley de Boyle-Mariotte?

LEY DE CHARLES Y GAY-LUSSAC

Realizar en el cuaderno de papel el ejercicio 3 de la página 145, y realizar una entrada en vuestro blogg con una foto del cuaderno y un resumen de lo que habéis aprendido.

Enunciado:

La siguiente gráfica muestra los resultados de un experimento en el que hemos ido cambiando progresivamente la temperatura de un gas mientras observ´bamos cómo cambiaba su volumen.

1. Completa la siguiente tabla con los valores de la gráfica.
2. Relaciona estos resultados con la ley de Charles y Gay - Lussac

ECUACIÓN GENERAL DE LOS GASES IDEALES

DEFINICIÓN DE GAS IDEAL O PERFECTOS

Realizar en el cuaderno de papel los ejercicios 4 y 5 de la página 145, y realizar una entrada en vuestro blogg con una foto del cuaderno y un resumen de lo que habéis aprendido.

Enunciado:

Se dice que un gas está en condiciones normales cuando su temperatura es de 0ºC u su presión es de 1 atmósfera. Según esto, ¿Qué volumen ocupará un gas en condiciones normales, si a la temperatura de 15ºC y 730 mmHg de presión ocupa un volumen de 3L?

Enunciado:

En el laboratorio tenemos un recipiente de 3 L en el que se encuentra un gas de hidrógeno en estado gaseoso a una temperatura de 300 K. Este recipiente está conectado a un manómetro que indica una presión de 1,2 atm. Moviendo un émbolo reducimos el volumen a 2.5 L al mismo tiempo calentamos el gas hasta que alcanza los 325 K. ¿Qué presión indicará ahora el manómetro?